【氢化钠与氢化锂区别】氢化钠（NaH）和氢化锂（LiH）都是金属氢化物，广泛应用于化学工业、有机合成以及能源领域。虽然它们在结构上相似，但两者在物理性质、化学性质及应用方面存在显著差异。以下是对两者区别的详细总结。
一、基本性质对比
| 项目 | 氢化钠（NaH） | 氢化锂（LiH） |
| 化学式 | NaH | LiH |
| 类型 | 离子型氢化物 | 离子型氢化物 |
| 外观 | 白色固体 | 白色粉末 |
| 溶解性 | 不溶于水，遇水剧烈反应 | 不溶于水，遇水剧烈反应 |
| 熔点 | 约801°C | 约625°C |
| 沸点 | 约1390°C | 约1460°C |
| 密度 | 约1.39 g/cm³ | 约0.75 g/cm³ |
| 晶体结构 | Na⁺与H⁻组成 | Li⁺与H⁻组成 |
二、化学性质差异
1. 还原性
氢化钠和氢化锂都具有较强的还原性，但氢化锂的还原能力略强于氢化钠。这主要与其离子半径有关：Li⁺比Na⁺小，导致LiH中H⁻更易被氧化。
2. 与水反应
两者均与水剧烈反应生成氢气和相应的碱（NaOH或LiOH）。反应方程式如下：
- NaH + H₂O → NaOH + H₂↑
- LiH + H₂O → LiOH + H₂↑
但由于LiH的反应活性更高，其反应更为剧烈。
3. 稳定性
氢化钠相对更稳定，而氢化锂在高温下更容易分解，因此在实际应用中需更加注意储存条件。
三、应用场景
- 氢化钠
广泛用于有机合成中的脱质子剂，如制备醇盐、酮的烯醇化等。也常用于制备其他金属氢化物。
- 氢化锂
在核工业中用作中子吸收材料；在航天领域作为储氢材料；也可用于制备其他轻金属化合物。
四、安全与储存
两者均为危险化学品，遇湿易燃，应密封保存于干燥环境中。氢化锂因反应活性较高，储存要求更为严格。
总结
氢化钠与氢化锂虽然同属金属氢化物，但在物理性质、化学活性及应用范围上各有特点。选择使用时应根据具体需求考虑其性能差异，确保安全与效率。